equi15

Redox Reactions (4)

Homework

More balancing!!!

In acidic solution:

1. C₂O₄^-2 + MnO₄^-1 à Mn⁺² + CO₂
oxidation: C₂O₄^-2 à 2CO₂ + 2 e

reduction: MnO₄^-1 + 5 e + 8H⁺¹à Mn⁺² + 4 H₂O

5 C₂O₄^-2+ 2 MnO₄^-1 + 16 H⁺¹ à 10 CO₂ + 2 Mn⁺² + 8 H₂O

2. MnO₂ + H⁺¹ + NO₂^-1 à NO₃^-1 + Mn⁺² + H₂O

oxidation: NO₂^-1 + H₂O à NO₃^-1 + 2 e + 2 H⁺¹

reduction: MnO₂ + 2 e + 4 H⁺¹ à Mn⁺²+ 2 H₂O

NO₂^-1 + MnO₂ + 2 H⁺¹ à NO₃^-1 + Mn⁺² + H₂O

3. Sn⁺² + Cr₂O₇^-2 à Sn⁺⁴ + Cr⁺³
Sn cannot have a negative charge. Its only possible oxidation states are +2, +4.

oxidation: Sn⁺² à Sn⁺⁴ + 2 e

reduction: Cr₂O₇^-2 + 6 e + 14H⁺¹ à 2Cr⁺³+ 7H₂O

3Sn⁺² + Cr₂O₇^-2 + 14 H⁺¹ à 3Sn⁺⁴ + 2 Cr⁺³ + 7 H₂O

4. I₂ + NO₃^-1 à IO₃^-1 + NO

oxidation: 6 H₂O + I₂ à 2 IO₃^-1 + 10 e + 12H⁺¹

reduction: NO₃^-1 + 3 e- + 4H⁺¹à NO + 2 H₂O

3 I₂ + 10 NO₃^-1 + 4 H⁺¹ à 6 IO₃^-1 + 10 NO + 2 H₂O

In basic solution:

1. MnO₄^-1 + NO₂^-1 à MnO₂ + NO₃^-1

oxidation: 2OH^-1 + NO₂^-1 à NO₃^-1 + 2 e + H₂O

reduction: MnO₄^-1 + 3 e + 2H₂O à MnO₂+4OH^-1

3 NO₂^-1 + 2 MnO₄^-1 + H₂O à 3 NO₃^-1 + 2 MnO₂ + 2 OH^-1

2. NiO₂ + S₂O₃^-2 à Ni(OH)₂ + SO₃^-2

oxidation: S₂O₃^-2 +6OH^-1à 2SO₃^-2 + 4 e + 3H₂O

reduction: NiO₂ + 2 e + 2H₂O à Ni(OH)₂ + 2OH^-1

S₂O₃^-2 + 2 NiO₂ + 2 H₂O à 2 SO₃ + 2 Ni(OH)₂ + 2 OH^-1

3. Cr + CrO₄^-2 à Cr(OH)₃

oxidation: Cr + 3 OH^-1à Cr(OH)₃ + 3 e

reduction: CrO₄^-2 + 3 e + 4H₂O à Cr(OH)₃ +5OH^-1

Cr + CrO₄^-2 + 4 H₂O à 2 Cr(OH)₃+ 2OH^-1
_--4. NO₂^-1 + Al à NH₃ + AlO₂^-1

oxidation: Al + 4 OH^-1à AlO₂^-1 + 3 e + 2H₂O

reduction: NO₂^-1 + 6 e + 5H₂O à NH₃+ 7 OH^-1

2 Al + NO₂^-1 + OH^-1 + H₂O à 2 AlO₂^-1 + NH₃